[题目]是一种重要的化工原料.是非常重要的有机反应的中间体.具有酸性.根据如下转化.回答相关问题:已知:①亚甲基卡宾:CH2与双键加成得环丙烷类化合物.如:CH2+ →②HC≡C Na +CH3Br→——青夏教育精英家教网—

【题目】是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题：

已知：

①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+ →

②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr

(1)写出A 的官能团的名称：________________。

(2)写出C的结构简式：___________________。

(3)下列有关说法不正确的是___________

A.C与乙醛是同分异构体

B.A→B和D→E的反应类型相同

C. 含有两个手性碳原子

D. 聚乙炔是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等

(4) 写出 A→B 的反应方程式：___________________。

(5)写出符合下列条件的的同分异构体：________ 。(不考虑立体异构和对映异构)

①只有一个苯环，无其他环

②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种

③有3个甲基

④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应

(6)以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示，其他无机试剂任选)：_______________________。

【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa

【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（）

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH－向电极a移动

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

【题目】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，磷酸亚铁锂(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新宠”。

[方法一]高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法。通常以亚铁盐(如FeC2O42H2O)磷酸盐和锂盐为原料，充分混匀后，在惰性气氛的保护气中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

(1)完成上述化学方程式______。

(2)理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成 ______gLiFePO4。

[方法二]以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

温度/℃	20	40	60	80
溶解度(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.5

(1)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_____。

(2)滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。

(3)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：_____________。

(4)工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下：

①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解，阳极的电极反应式是____________。

②电解后向产品LiOH 溶液中加入过量 NH4 HCO3并加热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。请写出生成Li2CO3的化学方程式：___________。

【题目】尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和CO2直接合成尿素。

(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：

反应I 2NH3(1) +CO2(g)NH2 COONH4(1) △H1 = - 119.2 kJmol-1

反应II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+ H2O(1) △H2= 15.5 kJmol-1

①写出NH3(1)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：______。

②该工艺要求在190~ 200℃、13 ~ 24 MPa 的条件下反应，90℃左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_________。

(2)在不同氨碳比L=和水碳比W= 条件下CO2平衡转化率x随温度T变化情况如图所示：

①CO2平衡转化率x随温度T升高先增大后减小，试分析原因：_________。

②在图中，画出L=4、W=O时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图____。

(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T℃度时，将5.6mol NH3与5.2molCO2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O (g) △H1＝—43kJmol-1。达到平衡状态时，NH3与CO2的平衡分压之比 p(NH3): p(CO2)= 2:13。[p(NH3)= x(NH3)p，x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压]。