题目内容
【题目】下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是
A.用装置甲制取二氧化硫
B.用装置乙收集二氧化硫
C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性
D.用装置丁吸收二氧化硫
【答案】D
【解析】
A．Cu与浓硫酸混合加热制取SO2，题给装置没有加热装置，反应不能发生，因此该装置不能达到实验目的，A错误；
B．由于SO2的密度比空气大，所以应该用向上排空气的方法收集SO2，即导气管应该是长进短出，用装置乙不能收集到二氧化硫，B错误；
C. SO2有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸而使高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性，C错误；
D. SO2是大气污染物，在验证SO2的漂白性后的尾气不能排入大气，要用碱溶液吸收，为了防止倒吸现象的发生，应该在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗，D正确。
故选D。
【题目】下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积 | 锌比铝活泼 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
C | 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡 | 非金属性：Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。
Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /mol·L-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。
