NH3(g)+ O2(g)NO(g)+ H2O(l) △H1= -292.3kJ/mol

NO(g)+ O2(g)= NO2(g) △H2= -57.1kJ/mol

3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3= -71.7kJ/mol

回答以下问题：

(1) NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+ H2O(l) 的 △H= ___________ kJ/mol。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是____。

(2)研究表明2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+ O2(g)2NO2(g)(慢)

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的 ___(填“大”或“小”)。

②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150℃时，v正___ v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，则380℃下反应达平衡时c(O2)=____mol/L。

(3) T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+ O2 2NO2，实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 ____填序号)

A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的颜色不变

C. k正、k逆不变 D. 2v正(O2)=v逆(NO2)

②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K=____。

③温度为T1时的化学平衡常数K= _____。若将容器的温度变为T2时，k正=k逆，则T2 ___T1(填“＞” “＜”或“=”)。

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离

A.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA

B.标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键

C.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA

【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)

A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为0

C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

【题目】NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，对此反应，下列叙述错误的是(　　)

A.使用正催化剂能加大反应速率

B.改变反应物的压强对反应速率产生影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

A. 香叶醇的分子式为C11H18O

B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C. 香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物

D. 香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应

A. 装置甲可用于检验1—溴丙烷的消去产物B. 装置乙用于实验室制硝基苯

C. 装置丙可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D. 装置丁用于制取乙酸乙酯

回答下列问题：

(l) Li的原子结构示意图为____，LiCoO2中Co的化合价是____。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____。

(6)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C的离子结构示意图为__________________，用电子式表示AE3的形成过程：_______________________________________。

(3)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有____________。

(4)请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）_________________在铜锌硫酸原电池中，若负极减少是13g，则正极产生__________升气体（标准状况）?

A. B.

C. D. CH3CCCH2CH3