[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.19g羟基(-18OH)所含中子数为10NAB.标准状况下.44.8 L HF含有2NA个极性键C.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NAD.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA

B.标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键

C.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA

【答案】A

【解析】

A．19g羟基(-18OH)的物质的量为=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10NA个中子，故A正确；

B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误；

D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；

故选A。

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根据判断出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。

（2）写出C2B2的电子式：________

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________________________。

（5）A与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为：________

【题目】用化学用语回答下列问题

(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。

(2)写出氨分子的结构式：__________________。

(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。

(4)完成下表

K层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
次外层最多能容纳的电子数	_________
倒数第3层最多能容纳的电子数	_________
第n层里最多能容纳的电子数	_________

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

(l) Li的原子结构示意图为____，LiCoO2中Co的化合价是____。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____。

(6)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。

【题目】某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。

(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间/min	1	2	3	4	5	反应结束时
氢气体积/mL(标准状况下)	50	150	300	380	410	560

①哪一时间段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大__，原因是____；

②反应进行到10 min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是__，整个反应过程中HCl的反应速率为____；

(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A．蒸馏水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是____，不可行的理由是_________。

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol

C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质

【答案】A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 mol，故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

（3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________

（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

【题目】下列关于电化学的实验事实正确的是（）

	出现环境	实验事实
A	以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池	Cu为正极，正极上发生还原反应
B	电解CuCl2溶液	电子经过负极→阴极阳极→正极
C	弱酸性环境下钢铁腐蚀	负极处产生H2，正极处吸收O2
D	将钢闸门与外加电源负极相连	牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

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