(1)该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。

(2)上图所示的装置中，做负极的材料是______（填“锌片”或“铜片”），该装置给将_________转变为电能。

(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是____和_______。

(4)请你再提一个可能影响水果电池电流大小的因素：______________ 。

(1)写出下列化合物的结构简式：B：_______；C：_______；

(2)反应④所用的试剂和条件分别为：_______；

(3)反应⑤可能伴随的副产物有：_______(任写一种)；

(4)写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：

④：_____________，反应类型 _______ ；

⑥：________________，反应类型 _____ 。

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1molF与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，F与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I。

(1)A中官能团的名称为____________，E的结构简式_________________。

(2)G的分子式为_____________，反应⑤的反应类型为________________。

(3)写出下列化学方程式：②_______________________；

⑥___________________________。

(4)以乙烯为原料合成的加聚产物为，则单体是_______ 和_____。

(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

①分子中含有五元环结构；②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 molCO2；③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：_________________。

（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为___。（精确到0.001）

（2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁___g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气____mol。

（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200 mL5 mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+。计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？___、___。

（4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672 mL的氢气（标准状况）。计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）____

(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。

(2)写出氨分子的结构式：__________________。

(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。

(4)完成下表

（1）C→D的反应类型____，X的化学式是（C6H7BrS），X的结构简式___。

（2）写出C聚合成高分子化合物的结构简式___。

（3）E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式___。

（4）物质A的同系物G，比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构有___种。

（5）已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为，②中氯原子在水溶液中不水解，写出2-氯甲苯（）经两步反应合成A的化学方程式。____，合成A时产生的有机副产物可能是____。

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

（1）有机物A中官能团的名称___，反应③的反应条件____。

（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是__。

乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

已知：-CHO++H2O

（3）写出C的结构简式为__；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为___。

（4）反应⑦的化学方程式为___。

（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是___（选填编号）。

a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小

b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小

c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出

（2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：

脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是___（用化学方程式表示）。再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。检验FeCl3已经过量的试剂是___（填写化学式）。

（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是___。滤渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，还有___（填写化学式）。

（4）如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是___（选填编号）。

a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+

c．除去溶液中的Mg2+ d．除去溶液中的SO42―

石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是___。

（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是___（选填编号）。

a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度

b．进一步降低SO42―的浓度，提高烧碱纯度

c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜

d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是___。

（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是___（选填编号）。

a．浓硫酸吸收了盐酸中水分

b．混合时放热使HCl溶解度减小

c．浓盐酸中HCl以分子形式存在

d．浓盐酸密度小于浓硫酸

（2）为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有____；称量4.7880gBa(OH)2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是___，请你填写标签上的空白。____

（3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是__。

（4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是___、称量、___。

（5）若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果___（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。