A. 图是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

B. 图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

D. 图是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

A. △H=△H1-△H2

B. 该反应的总反应为放热反应

C. 使用催化剂，不能改变反应进行的方向

D. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应

（1）有机物M的结构简式为__________________________，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有________种吸收峰。

（2）下列物质中，与有机物M互为同分异构体的是___（填序号），与有机物M互为同系物的是_______（填序号）。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

（3）M分子中最多有_________个碳原子共面，其中碳原子的杂化类型有___________。

（4）由M分子聚合可得到只含一种官能团的高分子化合物，写出该反应方程式____________。

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+

B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e—===H·

C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移

D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

(1)生成物X的化学式为___________。

(2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。

(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：

（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。

（进行实验）

回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为__________________。

（2）苹果酸分子中所含官能团的名称是_____________________________________。

（3）写出上述流程中化合物Ⅱ转化成化合物Ⅲ的反应条件：____________________。

（4）化合物Ⅰ有多种同分异构体，其中与化合物Ⅰ官能团种类相同且只有一个甲基的共有 ____种（不包括化合物Ⅰ）。

（5）上述合成路线中涉及的反应类型有____________________________。

a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应 e．还原反应

（6）写出苹果酸分子与足量金属钠反应的化学方程式___________________________。

（1）基态Cu2＋的核外电子排布式为____________。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。

②胆矾中SO42-的立体构型名称为________，H2O的VSEPR模型名称为____。

（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________。

（4）Cu3N形成的晶体结构如下图所示，N3－的配位数是______。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为______________(用含a、b的式子表示）。

请据此回答：

（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。

（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。

（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。

（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色

③ 能与溴水发生加成反应

（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线__________________。

(1)仪器E的名称为___________。

(2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是___________（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：_________________________________________________________________________。

(3)选择仪器D~I完成下列实验操作：

①用KMnO4制备O2，应选仪器________（填序号），其化学反应方程式为_________________________________；

②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器___________，其反应方程式为______________________。

(4)如图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。请把图补画完整____________。

（1）基态锗原子的价电子排布图为_____。

（2）沸点：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。

（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因________。

（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为_____；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。