题目内容
【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为___________。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 | 溶液由无色变蓝色，固体减少。 | 1.44g红色固体一定有：____________________ |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 |
【答案】H2O CuSO4+2KOH=Cu(OH)2
+K2SO4 Cu和Cu2O Cu2O
【解析】
根据元素守恒可知，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。由于Cu和Cu2O均为红色固体，故推测红色固体成分可能为Cu 或Cu2O或两者的混合物。
（1）根据元素守恒，Ca(OH)2=CuO+X中X为H2O。
（2）用CuSO4溶液与KOH溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4。
（3）由于Cu和Cu2O均为红色固体，故推测红色固体成分有三种可能性：只有由于Cu或者只有Cu2O或者为Cu和Cu2O的混合物；铜不能与稀硫酸反应，但红色固体加入稀硫酸后，溶液变为蓝色并且固体减小，说明固体与稀硫酸反应生成铜离子，发生反应Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，故红色固体中一定含有Cu2O。
【题目】“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。
①
②
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(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。
