A. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)

B. 明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

C. 90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＜0

D. 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为____；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为____。

(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

①产生上述现象的原因是___________________________；

②写出有关反应的离子方程式___________________。

③由实验推知，MgCl2和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。

【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s时，H2的转化率为_______________。

(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。

A B

(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。

a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3

(5)下列说法错误的是____________。

a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

甲 乙 丙 丁

A.图甲可表示压强对反应： 的影响

B.图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：，则、

D.图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有

【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是

A.该方法能够提供电能

B.B极上的电势比A极上的电势低

C.A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+

D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10－5

B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用

B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高

D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

A. 正极反应式：Li-e－=Li+

B. 每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

C. Li+不断向电池的正极移动

D. 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触