（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的电子式是________。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。

（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

b．高温煅烧石灰石

c．铝与盐酸反应

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

实验1：

资料：

i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。

ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。

（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。

（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。

a. Cu能还原Fe3+

b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。

（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

①步骤I的实验操作是_____________________。

②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。

③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。

④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。

A. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与 pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D. 一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

(1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g

(2)下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)

A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。____

B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理。____

C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出。____

D.定容时俯视容量瓶读数。____

(1)基态Co原子的价电子排布式为________，Co2＋核外3d能级上有________对成对电子。

(2)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N3－中心原子的杂化类型为____________。

(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。

(4)某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间构型是________。

(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－为密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用含a、NA的代数式表示)。

回答下列问题:

（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。

（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

（4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

A. a处通入氧气， b处通氢气

B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 该装置将化学能最终转化为电能

A. 离子半径： X>Y>Z

B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>W

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A. A B. B C. C D. D