Question

【题目】实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。

(1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g

(2)下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)

A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。____

B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理。____

C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出。____

D.定容时俯视容量瓶读数。____

Answer 1

【答案】4.0 偏小 不变 偏小 偏大

【解析】

(1)结合m=cVM计算，称量NaOH固体；

(2)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

(1) 配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需NaOH的质量，m=cVM=1mol/L0.1L40g/mol=4.0g，故需称量NaOH固体4.0g；

(2)A. 没有洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小；

B. 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，故所配浓度不变；

C.定容时加水超过了刻度线,溶液的体积偏大，且多出的液体吸出会导致容量瓶内溶质减少，故所配溶液的浓度偏小；

D. 定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大。