A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

A.B.

C.D.

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=＋285.8kJ·mol－1

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：______。

（2）反应I的化学方程式为______。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______。

（5）副产品X的化学式是______。

A.反应生成1molN2时转移4mole-

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应

C. 该金属腐蚀过程是吸氧腐蚀D. 负极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

[实验步骤]

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________。

(2)B试管用饱和碳酸钠做产物的吸收剂，其理由是_____________________。

(3)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__________(填字母)。

A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH固体

(4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有__________________。

(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：___________________________________________________。

(2)表中元素③的原子结构示意图是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为＞________(填化学式)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。