A.镁和铝的总质量为9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.0molL1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L

【题目】某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A. CS2为V形的极性分子B. ClO3-的立体构型为平面三角形

C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②滤液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7；

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_________（任写两种）。

（2）怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净________________________________。

（3）加入双氧水的目的是_____________________________________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和_______________，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)为________。

（4）将MgCl26H2O制成无水MgCl2时应注意__________________________________。

（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？_______。用化学方程式解释原因___________________________________。

A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－

B. 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

根据上述实验，以下推测合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 为确定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶质为Na2CO3和NaI

⑴ 乙中含有的官能团的名称为_______。

⑵由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的部分产物，下同）：

反应Ⅰ类型_______；反应II的条件是______；反应III的化学方程式为_______（不需注明反应条件）。

⑶由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是______（选填序号）。

a．金属钠 b．FeCl3溶液 c．Na2CO3溶液 d．HBr溶液

②C的结构简式为 _______；第⑤步反应类型_________；

③任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_________。

a．苯环上的一氯代物有两种

b．遇FeCl3溶液发生显色反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应

平衡Ⅰ：Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+2OH-

平衡Ⅱ：Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-

下列说法错误的是（ ）

A.a~b段发生的反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，导致平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升

C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降

D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH3。

（3）N原子核外有______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。

（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________。

（5）As的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_______，Fe3+的配位数为______。

A. 太阳能最终转变为化学能 B. T<1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定

C. CeO2是水分解的催化剂 D. 两步反应均属于氧化还原反应