题目内容
【题目】下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子B. ClO3-的立体构型为平面三角形
C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
【答案】D
【解析】
应用价层电子对互斥理论，预测
分子或离子的空间构型。由中心原子的价层电子对数判断其杂化类型；由共价键极性和分子对称性判断分子极性。
A项：CS2分子中，中心原子C的价层电子对数n=2，CS2为直线形分子。两个C=S键极性抵消，CS2非极性分子，A项错误；
B项：ClO3-中，中心原子Cl的价层电子对数n=4，其中3对σ键电子对，1对孤电子对，ClO3-为三角锥形，B项错误；
C项：NH3中，中心原子N的价层电子对数n=4，其中3对σ键电子对，1对孤电子对，NH3为三角锥形。BF3中，中心原子B的价层电子对数n=3，都是σ键电子对，BF3为平面三角形分子，C项错误；
D项：SiF4和SO32-的中心原子分别是Si、S，价层电子对数n=4，均为sp3杂化，D项正确。
本题选D。
【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：
平衡Ⅰ：Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2+2OH-
平衡Ⅱ：Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-
项目 | 废水水质 | 排放标准 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
Nh4+/mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列说法错误的是（ ）
A.a~b段发生的反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，导致平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升
C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降
D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升
