A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D. S8中S的杂化方式为sp3杂化

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

【题目】N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是

A. N2、H2不再化合B. N2、H2、NH3浓度不再变化

C. N2、H2、NH3的质量相等D. N2的转化率为100%

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护

D.溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应

A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b点

B.图2表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，、均减小，不变

C.图3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D.图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO2-)的变化情况

（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制

在_____（填字母）范围内。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

（2）放电时，电极A为_____极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。

（3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：________________。

（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________________。

A.温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于

B.此溶液中NaCl的质量分数为

C.20℃时，密度小于的NaCl溶液是不饱和溶液

D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

A. 过程1是放热反应

B. 过程2可将化学能转化为电能

C. 氢能源可从自然界直接获取，是一次能源

D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值