题目内容
【题目】如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护
D.溶液中阳离子向
极移动，且极上发生的是氧化反应
【答案】D
【解析】
由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答。
A．Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，故A正确；
B．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；
C．由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，铜为正极，Cu不易失电子而受到保护，故C正确；
D．原电池工作时，溶液中阳离子向正极Cu电极移动，且Cu极上发生的是还原反应，故D错误；
故答案为D。
阅读快车系列答案【题目】有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体， 易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取4.5 g M，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空：(1)M的摩尔质量为：____ 。 |
(2)将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6 g | (2)M的分子式为：____。 |
(3)1摩尔M 能与足量Na产生1molH2，或与足量NaHCO3产生1molCO2 | (3)写出M中含有的官能团结构简式____ |
(4)M 的核磁共振氢谱如下图：
| (4)M 中含有____种氢原子。 |
(5)综上所述，M 的结构简式为____。 | |
(6)写出两分子M聚合成环状化合物的化学方程式____ | |
(7)写出M发生消去反应的方程式____ | |
【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
