【题目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用。回答下列问题：
I.实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO3)。
（1）盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，书写反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为________________________________。
（2）使用双氧水作还原剂的优点是_________________________________________。
II.当pH≤2.0时，NaClO2能被I 完全还原成Cl；（离子反应方程式为ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O）。回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定发生反应 |
（1）步骤Ⅱ加入指示剂的名称是_______________。滴定终点时溶液的颜色变化为_________。
（2）若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为__________(用含W、c、V的代数式表示)。
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl，处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。
【题目】汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：______________________________。
II.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。
（2）结合表中数据，判断该反应的Q___0(填“>”或“<”)，理由是________________________。.
（3）用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。
（4）判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定，反应达到平衡状态
d.若2υ正（NO）=υ逆（N2），反应达到平衡状态
