(1)某烃是一种常用的化工原料，可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。如图是该烃分子的球棍模型，则该烃的分子式是________，其一氯代物有________种。

(2)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2===CHCH3＋HBr―→CH3CHBrCH3(主要产物)＋CH3CH2CH2Br(次要产物)

A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为______________，A的结构简式为______________，A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为________________(只写主要产物)。

（1）实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：

①取10g样品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________；样品中MgSO4的质量分数为________。

（2）现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去样品中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是____________，

A．⑦③④ B．⑦⑤② C．②⑥ D．⑤②⑦

过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________ (填序号)，然后进行蒸发结晶。

（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______________________________________。

（2）Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_____________________________________________。

（3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。

下列有关该实验的说法正确的是________________

A. 可用微热法检查实验装置的气密性

B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全

C. 若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得0.2molClO2

D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热

（4）戊装置烧杯中NaOH 溶液，其作用是_________________________________。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是____。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是__。

（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是____。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是____。

（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是____。

（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____（只要求写出一项）。

（8）依据表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是

A.该方法能够提供电能

B.B极上的电势比A极上的电势低

C.A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+

D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动

【题目】(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是___(填元素符号)。

②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为___。

(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的离子____。

(3)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。

氧化石墨烯中，1号C的杂化方式是____，该C与相邻C形成的C-C键角____(填“>”、“<”或“=”)石墨烯中与1号C相邻C形成的C-C键角。

（1）基态As原子的核外电子排布式为_____，砷与硒的第一电离能较大的是_____。

（2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为____、_____。

（3）Na3AsO4可作杀虫剂。的立体构型为____，与其互为等电子体的分子的化学式为_____(任写一种)。

（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_____。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL (保留1位小数)，现有 ①10 mL ②25 mL　 ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是________(填代号)。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。

（4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。

①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线

②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视刻度线

A. AB. BC. CD. D