(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的结构式___________，

氯乙烷的结构简式________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________，反应类型_______________。

④_______________________，反应类型_______________。

（1）己知：汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H1=+180.5kJ/mol K1（该反应的平衡常数）

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2=-221kJ/mol K2（同上）

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3=-393.5kJ/mol K3（同上）

写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v（NO2=_____mol/（L·s）。

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

A.及时分离出CO2

B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大

D.选择高效催化剂

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因___（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。

（2）判断：可以用pH试纸测定新制氯水的pH。___（打“√”或“×”）

（3）久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式___。

（4）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：___。

（5）写出电解饱和食盐水的化学方程式：___。

I.煤的气化

已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

C（s）+H20（g）CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol

②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol

查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

（1）煤直接甲烷化反应C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H为_______kJ/mol，该反应在______（填“髙温”或“低温”）下自发进行。

Ⅱ.合成低碳烯烃

在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：

2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 C02平衡转化率的影响如图所示：

（2）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C02的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。

（3）250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。

Ⅲ.合成甲醇

在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolC02和3molH2，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：

（4）反应前1小时内的平均反应速率V（H2）为_________mol/（L·h），该温度下C02的平衡转化率为_________。

IV.电解逆转化制乙醇

（5）科研人员通过反复实验发现：C02可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_________极（“阴”或“阳”），该电极的反应式为_________。

（1）分液漏斗中为浓盐酸，烧瓶中是二氧化锰固体，写出制取氯气的化学方程式___。

（2）E中发生的化学反应方程式___。

（3）B中盛放的试剂是___。

（4）C中试剂的作用___。

（1）画出S2-结构示意图：___。

（2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：___。

（3）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则M的摩尔质量为___。

（4）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为___；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为___。

A.B、C、E三种微粒均为稳定结构

B.A与D、B与E均可以形成微粒比为1：1的化合物

C.在0.5mol/LDAB溶液中滴加适量稀盐酸不能增强溶液的漂白能力

D.A与B可以形成A2B7的化合物

A. 该温度下，HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小

【题目】已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是( )

A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-14

B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2