Question

【题目】按要求完成下列填空：

（1）画出S2-结构示意图：___。

（2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：___。

（3）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则M的摩尔质量为___。

（4）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为___；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为___。

Answer 1

【答案】 64g/mol 0.5mol/L 0.1mol/L

【解析】

(1)硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；

(2)该核素的质子数=质量数=中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数；

(3)根据氯离子的物质的量及化学式MCl2组成计算出MCl2的物质的量，然后结合M=计算；

(4)溶液中离子的浓度=电解质的浓度×一个分子中含有的离子数目；根据稀释前后离子的浓度不变来解答。

(1)S2-的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为；

(2)某种核素质量数37，中子数20，其质子数=37-20=17，为Cl元素，其原子符号为；

(3)某金属氯化物MCl2为40.5g，其含有0.6molCl-，则n(MCl2)=n(Cl-)=0.6mol×=0.3mol，M(MCl2)==135g/mol，则M的相对原子量为：135-35.5×2=64，M的摩尔质量为64g/mol；

(4)100ml0.25molL-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为c(Cl-)=2c(BaCl2)=2×0.25mol/L=0.5mol/L；令稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为c，则：0.5mol/L×100ml=c×500ml，解得c=0.1mol/L。