题目内容
【题目】(1)新制氯水中含有的微粒:H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、___。
(2)判断:可以用pH试纸测定新制氯水的pH。___(打“√”或“×”)
(3)久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式___。
(4)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式:___。
(5)写出电解饱和食盐水的化学方程式:___。
【答案】OH- × HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 2Fe + 3Cl22FeCl3 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑
【解析】
氯水的成分有盐酸、次氯酸和氯气分子,氯水具有酸性、氧化性和漂白性,据此进行分析。电解食盐水饱和溶液制备氯气和烧碱,氯气能够与铁反应生成氯化铁,据此进行分析。
(1)已知氯气溶于水发生的反应为Cl2+H2OHClO+HCl,其中HClO是弱酸,HCl是强酸,且水是弱电解质,也能部分电离,则新制氯水中含有的微粒:H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-。
(2)氯水中含有的HClO有漂白性,pH试纸上滴加新制氯水,先变红后褪色,则不可以用pH试纸测定新制氯水的pH,故×;
(3)因HClO不稳定,会分解生成HCl和O2,久置氯水的成分主要是HCl,则久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;
(4)铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3;
(5)惰性电极电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH,发生反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑。
【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好。