题目内容

【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图、下列说法不正确的是

A.B、C、E三种微粒均为稳定结构

B.A与D、B与E均可以形成微粒比为1：1的化合物

C.在0.5mol/LDAB溶液中滴加适量稀盐酸不能增强溶液的漂白能力

D.A与B可以形成A2B7的化合物

【答案】C

【解析】

质子数与核外电子数相等为原子，金属性越强的元素越易失去电子，非金属性越强的元素越易得到电子；周期表中上周期右边的元素形成的离子与下周期左边的元素形成的离子具有相同的核外电子排布。

根据结构示意图可知，A为Cl、B为O2-、C为Ne、D为Na、E为Mg2+；

A．B为O2-、C为Ne、E为Mg2+，三种微粒的最外层均为8e-稳定结构，故A正确；

B．Cl与Na组成NaCl、O2-与Mg2+组成MgO，则均形成微粒比为1：1的化合物，故B正确；

C．在0.5mol/LNaClO溶液中滴加适量稀盐酸，可提高HClO的浓度，增强溶液的漂白能力，故C错误；

D．A为Cl元素，其最高价为+7，B为O元素，则可以形成Cl2O7的化合物，故D正确；

故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】依据下列方程式得出的结论不正确的是

A. C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定

B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强

C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸

D. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质

【题目】铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：

（1）基态铬原子的价电子排布图为___________。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于__________晶体。

③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为___________。

（3）Co3+与NO2―形成的配合物与K+生成黄色沉淀检验溶液中的K+。配体NO2―的立体构型为__________，某常见气体化合物为NO2―的等电子体，该化合物的分子式为__________。

（4）氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物，其阴离子为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________杂化，这种化合物的化学式为_________

（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_____g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

【题目】完成下列填空：

(1)28g氮气含有的质子数为____________个。

(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子数与_________gCO2中所含氧原子数相等。

(3)在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。

【题目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反应S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解机理及反应进程中的能量变化如图：

步骤①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步骤②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

B. Fe2＋是该反应的催化剂

C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-，碳氢化合物大气污染物和水污染物热处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）己知：汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H1=+180.5kJ/mol K1（该反应的平衡常数）

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2=-221kJ/mol K2（同上）

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3=-393.5kJ/mol K3（同上）

写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v（NO2=_____mol/（L·s）。

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

A.及时分离出CO2

B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大

D.选择高效催化剂

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因___（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。

【题目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：

（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。

（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）

A.同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等

B.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

C.4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D.1.7gH2O2中含有的电子数为NA

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D. 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。

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