（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

（3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。

试回答：

（1）实验室制氯气的化学方程式：_______________________________；

（2）C装置的作用是________________；D 装置的作用是__________________；E中发生化学反应的方程式为：_____________________________。

（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；

①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

③2KClO32KCl＋3O2↑

（1）反应①中氧化剂为________，还原剂为________。

（2）反应②中该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

（3）反应③中每生成1molO2，转移电子的物质的量是______。

（1）元素④的符号是_______；②的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；

（2）①和②两种元素金属性强弱关系：①_____②（填“＞”或“＜”）；

（3）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：___________。

A.电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极

B.液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极

C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

D.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

A. 3mol单质Fe在纯氧中完全燃烧，失去8NA个电子

B. 1molCu和足量热浓硫酸充分反应可生成NA个SO3分子

C. 标准状况下，22.4L N2和H2的混合气体中含有NA个原子

D. 78g Na2O2中含共价键数目为2NA个

（1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：

反应a：C(s)＋NO2(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

反应b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

则NO2生成N2O4的热化学方程式为____。

（2）用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：

①15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。

a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭

c．通入适量的NO d．适当升高温度

②0～10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。

（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在密闭容器中加入足量的C和一定量的N2O4气体，维持温度T2℃，在不同压强下发生（1）中反应b，经过相同时间N2O4的转化率随压强变化如图所示：

在1.1×106 Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___（结果保留两位有效数字。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数）。

（4）用I2O5吸收汽车尾气中的CO，发生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容积为1 L的密闭容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模拟该反应。

①测得CO的平衡转化率随温度变化的关系如图，下列说法正确的是____(填字母)。

A．Q＜0

B．从X点到Y点可通过通入CO实现

C．从Y点到Z点可通过增大压强实现

D．600 K时，Y点CO的v正＜v逆

②已知Y点的坐标为（600K，0.6），在此条件下I2(g)的体积分数为___。（精确到0.1%）

（1）请写出MgH2的电子式：____。

（2）MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3与H2O类似，MgH2与NH3反应也生成氢气，反应原理类似，请写出反应的化学方程式：____。

Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸铵，简称甲铵），甲铵不稳定，迅速分解生成两种气态化合物，溶于水后，一个呈酸性，一个呈碱性，请写出甲铵受热分解的化学方程式：____。

（4）甲铵在不同条件下分解的能量变化如图所示，N过程与M过程相比，N过程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱碱性，氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合。直接氨碱性（膜）燃料电池总的化学方程式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如图：

（5）MnO2电极为__极（填“正”“负”“阴”或“阳”），写出Ni电极的电极反应式：____。

（1）在湿法制备Na2FeO4工艺中，请写出氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的离子方程式：___；NaClO与FeCl3在碱性条件下制备Na2FeO4的反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为____；可循环使用的物质为___（任写一种）。

（2）电解法制备Na2FeO4工艺中，阳极材料为铁平板，在使用前要经过粗砂和细砂打磨抛光，其目的为____；钛合金材料作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，请写出阳极电极反应式：____。

（3）干法制备Na2FeO4工艺是最早发现的制备工艺，请写出NaClO固体、Fe(NO3)3·9H2O晶体、NaOH固体在高温熔融的条件下制备Na2FeO4的化学方程式：_____。

（4）请写出由Na2FeO4制备K2FeO4的化学方程式：____；请说明该反应能发生的原因：____。

（5）粗K2FeO4提纯时用-5℃饱和KOH的原因____；K2FeO4是绿色水处理剂，能对水起到杀菌、消毒，又能起到净水的作用，其原因为_____。

（1）组装实验装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法为___。

（2）如果该装置气密性良好，如图装好药品，并能保证B中的两根玻璃导管能穿过塑料隔板，然后在塑料隔板上添加铜片，在反应发生前需要进行的必要操作为：打开试管C上部的止水夹，从A口通入__气体，当__时，停止从A口通气体，并用止水夹夹住A口的橡胶管。

（3）引发Cu与稀HNO3反应发生的操作：__。

（4）B中的实验现象：___。

（5）简述使实验停止的操作：___。

（6）实现无色气体迅速变为红棕色的操作：____。

（7）澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花团都可以吸收尾气，若NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体后无气体剩余，请写出发生反应的离子方程式：___。