题目内容
【题目】已知以下三个氧化还原反应的化学方程式：
①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
③2KClO3
2KCl＋3O2↑
（1）反应①中氧化剂为________，还原剂为________。
（2）反应②中该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
（3）反应③中每生成1molO2，转移电子的物质的量是______。
【答案】KMnO4 HCl 还原 氧化 4mol
【解析】
（1）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所含元素化合价升高的物质是还原剂，据此解答；
（2）根据Al、Fe元素的化合价变化判断；
（3）根据氧元素的化合价变化计算。
（1）反应①中Mn元素化合价降低，得到电子被还原，氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂为HCl。
（2）反应②中铁元素化合价降低，得到电子，则该反应中Fe2O3发生了还原反应，铝元素化合价升高，失去电子，Al发生了氧化反应。
（3）反应③中氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则每生成1molO2，转移电子的物质的量是4mol。
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数，试回答以下问题：
温度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25＜t1＜t2，则α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。
(3)25℃下，将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合液中水电离出的c(OH-)=________。
(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，则a：b=______；此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液显中性，则y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
