请回答：

(1)X的结构简式是__________________。

(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

(3)下列说法不正确的是________。

A．A+D→X的反应属于取代反应

B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：

4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

D．Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016molL-1min-1

B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化

C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧

D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态

①

②

③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③

A.该物质不能发生加成反应

B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C.该烃的一氯取代物最多有5种

D.该烃是苯的同系物

注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。

下列说法正确的是

A. 当pH=8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-

B. 溶液pH由8.3变为4.0过程中，发生反应：CO32- +2H＋ =CO2↑+H2O

C. 若V2=2V1，则x=y

D. 试样中，NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3V2)/a]×100%

【题目】实验室常用与浓盐酸反应制备。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量（过量）反应，称量剩余的质量。

丁方案：与足量反应，测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是_________。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样，用标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

b．_________，获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

[已知：、]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B___________C______________D______________

【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤密闭恒容条件下，气体密度不变

⑥密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变

A.①③④⑤B.②③C.①④⑥D.①②④⑥

（1）已知：

计算上述反应的_______。该反应能够发生的原因是______

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K=_______（用a等符号表示）。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图所示：

a．掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。

b．控制反应温度为的理由是___________

（4）在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有和等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与反应的离子方程式________________。

（5）苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：

写出阳极电极反应式I为______________

【题目】马来酸酐（顺-丁烯二酸肝）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

己知：

I．++

II．

III．+H2O(代表烃基)

回答下列问题：

（1）C的名称是__________，反应②的反应类型是_______

（Q）B的顺式结构简式为_________，F含氧官能团的结构简式__________。

（3）反应①的化学方程式为_______________。

（4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为__________（不考虑立体异构）。

（5）己知：氨基（）与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L，L分子式为，含三个六元环，则L的结构简式为________。

（6）写出由B合成酒石酸（的合成路线：_______________________。