A. AB. BC. CD. D

【题目】Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－ 2H＋

B. Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C. 反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2

D. 用该法处理后水体的pH降低

A. 平衡时X、Y的转化率相同

B. 达到平衡后将容器体积压缩为1 L平衡向正反应方向移动

C. T ℃时,该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40

D. T ℃时,若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率约为60%

(1)写出下列仪器的名称：

①________；②________；③________。

(2)将以上仪器按从左到右的顺序，用字母a、b、c……进行连接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。

(3)仪器②中A是________(填“进水口”或“出水口”，下同)，B是________。

(4)蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)。

(5)在①中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_______

(6)在实验结束后，为了探究石油中是否含有烯烃，某学生用③中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是________

A. ①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH

B. ②中溶液变红的原因是：CH3COO－ + H2O CH3COOH + H+

C. 由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D. ④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)

A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动

C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

A. 曲线II表示HA溶液体积

B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C. 电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D. 向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

下列说法正确的是

A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

A. 氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小

B. 实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C. 实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D. 实验2，加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

（2）仪器A的名称为 ；

（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；

（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①下表中的温度差平均值为 ℃；

②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。