【题目】一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0。
(1)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测 得c(H2) =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为___________。
(2)T1℃时，此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度／(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：
_______
值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是____________。
A．若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L
C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
(3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为____________。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________。
【题目】运用相关原理，回答下列各小题：
(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______________________。
(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 ＝ Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)＋c(SO42-)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7
(3)分析下表提供的数据：
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka＝3×10-8 |
H2CO3 | Ka1＝4.3×10-7 |
Ka2＝5.6×10-11 |
①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式： _____________________________________________
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序： ____________
