题目内容
【题目】一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0。
(1)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测 得c(H2) =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为___________。
(2)T1℃时，此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度／(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：
_______
值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是____________。
A．若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L
C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
(3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为____________。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________。
【答案】40% ＝ BC CO2＋6H＋＋6e－＝ CH3OH＋H2O SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋
【解析】
（1）利用题给条件，结合三段式计算；
（2）①由K（T1）和Qc比较判断；
②依据化学平衡移动原理和影响因素分析判断；
（3）①燃料电池的工作原理，正极上是一氧化碳发生得电子发生还原反应；
②根据电极反应：SO2+O2+H2O=H2SO4进行分析，负极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸。
（1）由题意可知，反应开始时，c(CO)为1mol/L、c(H2)为3 mol/L，平衡时，c(H2)为2.2 mol/L，由此建立以下三段式：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
起始浓度（mol/L） 1 3 0
转化浓度（mol/L） 0.4 0.8 0.4
平衡浓度（mol/L） 0.6 2.2 0.4
则CO的转化率为
×100%=40%，故答案为：40%；
（2）①T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50，Qc=
=50=K，故反应达到平衡，正逆反应速率相同，故答案为：=；
②A、若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，可以增大一氧化碳的量，平衡不一定逆向移动，错误；
B、若将容器体积缩小到原来的一半，相当于增大压强，浓度增大一倍，平衡向气体体积减小的方向进行，达到新平衡时，0.2mol/L<c（CO）<0.4mol/L，正确；
C、若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），计算浓度商Q=
=50，和0.2molCO，0，2molH2，0.4molCH3OH的平衡状态相同，故平衡不移动，正确；
D、若向容器中加入0.8molCH3OH（g），相当于增大压强，平衡正向进行，达到新平衡时，CO的体积分数减小，错误。
故答案为：BC；
（3）①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极上是一氧化碳得到电子生成甲醇，电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e-=
CH3OH+H2O；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，反应为SO2+O2+H2O=H2SO4，则负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=
SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。
（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。
【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | 33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为_______。
（2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②__________。
（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____
A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水
（5）己装置的作用是_____。
A．除去未反应的氯气，防止污染空气
B．防止空气中CO2气体进入戊装置
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。
【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T2温度下此反应的平衡常数K=4
C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
