Question

【题目】某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是___。

（2）甲中阴离子实验室的检验方法：___。

（3）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式____、___。

（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是____，尚未确定是否存在的离子是____。

Answer 1

【答案】BaSO4 取待测液适量，先加适量稀盐酸，无现象，再加适量氯化钡，产生白色沉淀 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O NH4+＋OH－NH3↑＋H2O NH4+、CO32-、SO32- K＋

【解析】

溶液无色，可以判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，可以判断溶液中一定含CO32-，则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡，加热，反应生成气体B为氨气，说明溶液中存在NH4+，白色沉淀甲是硫酸钡，说明存在SO42-，据此分析解答。

根据上述分析，原溶液一定含有SO42-、NH4+、CO32-，一定不存在Ba2＋、Al3＋、Fe3＋，无法判断K＋是否存在。

(1)根据上述分析，白色沉淀甲只能是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；

(2)沉淀甲为硫酸钡，其中的阴离子为SO42-，检验SO42-，方法为：取待测液适量，先加适量稀盐酸，无现象，再加适量氯化钡，产生白色沉淀，故答案为：取待测液适量，先加适量稀盐酸，无现象，再加适量氯化钡，产生白色沉淀；

(3)实验过程中CO32-与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，NH4+与过量氢氧化钡，加热，反应生成氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；NH4++OH-NH3↑+H2O；

(4)根据上述分析，X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未确定是否存在的离子是K+，故答案为：NH4+、CO32-、SO42-；K+。