【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

(l) H2O2的作用是____。

(2)“浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 ____。

(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___，滤渣b的主要成分是____（填化学式）。

(4)在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 ___。

(5)可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为____（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-

A. HB—水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－ B. 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

C. NaHB的存在抑制了水的电离 D. 溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

【题目】2017年12月发改委印发了全国碳排放权交易市场建设方案（发电行业），有利于推动经济向绿色低碳转型升级。下 列做法与之相违背的是

A.推广使用公共交通工具出行B.提倡植树造林，绿化环境

C.逐步减少二氧化碳的排放D.大力推广燃煤火力发电

A.稀盐酸加入大理石中：

B.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸

C.硫酸溶液加入中：

D.稀盐酸加入铁粉中：

A. AB. BC. CD. D

回答下列问题：

(1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

(2)反应④的反应类型是________。

(3)反应⑥的化学方程式为________。

(4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

(6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。

(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

(3) 雄黄（As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。

(4) SO2分子中的键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则SO2中的大键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。

(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 g cm－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。

A.取用药品B.给试管加热

C.滴加液体D.称量10.05g固体