题目内容
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O
C. 放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
【答案】A
【解析】
根据电池总反应可知，放电时：锌的化合价升高，所以锌是负极，K2FeO4中铁元素化合价降低，所以K2FeO4为正极。
A项，由反应可知，转移6mol电子时正极有2mol K2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，故A项错误；
B项，放电时，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应，方程式为Fe(OH)3－3e－ + 5OH－＝ FeO42－+4H2O，故B项正确；
C项，放电时，Zn元素的化合价升高，Zn为负极，发生氧化反应，方程式为Zn－2e－+2OH－ ＝Zn(OH)2，故C项正确；
D项，放电时正极反应为2FeO42－+8H2O+6e－=2 Fe(OH)3+10OH－，正极生成OH－，则正极附近溶液的碱性增强，故D项正确。
综上所述，本题选A。
【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。
【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下，则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)
反应物 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2
