Question

【题目】酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是(　　)

A. HB—水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－ B. 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

C. NaHB的存在抑制了水的电离 D. 溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.该方程式为电离方程式；
B.多元弱酸的盐溶液,第一步水解程度大于第二步；
C.含有弱根离子的盐促进水电离；
D.酸式盐NaHB在水溶液中, HB—的电离程度小于HB—的水解程度,则该溶液中c(OH－) >c(H+),溶液呈碱性,钠离子不水解, HB—水解,但水解程度较小。

A. 该方程式为HB—电离方程式，HB—水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-,故A错误；

B. 多元弱酸的盐溶液,第一步水解程度大于第二步,酸根离子水解程度越大,其相同浓度的盐溶液碱性越强,所以相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB<Na2B，故B错误；

C. 含有弱根离子的盐促进水电离,则NaHB的存在促进了水的电离,故C错误；

D.酸式盐NaHB在水溶液中,HB—的电离程度小于HB—的水解程度,则该溶液中c(OH－) >c(H+)，溶液呈碱性；钠离子不水解，HB—水解,但水解程度较小,所以c(Na+)>c(HB－)，溶液中离子浓度大小为: c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)，故D正确；
综上所述，本题选D。