题目内容
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 将 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中,加入 CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色 | 还原性:Fe2+>I |
C | 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液,红色褪去 | Na2CO3 溶液中存在水解平衡 |
D | 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 | 原溶液中一定无 NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.苯酚和Na2CO3反应生成NaHCO3和苯酚钠,苯酚溶解,浊液变澄清,根据强酸制取弱酸的原理知,苯酚酸性大于HCO3-而不是碳酸,故A错误;
B.KI溶液滴入FeCl3溶液中,发生氧化还原反应生成碘单质,则还原性为Fe2+<I-,故B错误;
C.碳酸钠溶液中的CO32-水解,CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,能使酚酞变红色,加入BaCl2溶液后,CO32-和钡离子反应生成碳酸钡沉淀,c(CO32-)减小,水解平衡逆向移动,溶液的碱性减弱,红色消失,故C正确;
D.某无色溶液中滴加NaOH稀溶液,可能生成一水合氨,该操作和现象无法证明溶液中是否存在NH4+,故D错误;
答案选C。
【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL (标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大______min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),原因是______。
②求 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是______ (填字母)。
A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某温度下在 4 L 密闭容器中,X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图:
①该反应的化学方程式是______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y 的反应速率比为 3:1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z
③2 min 内 Y 的转化率为_______。