题目内容
【题目】钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2，其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇）
(l) H2O2的作用是____。
(2)“浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 ____。
(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___，滤渣b的主要成分是____（填化学式）。
(4)在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 ___。
(5)可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为____（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-
【答案】还原剂 2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O 降低Li2CO3的溶解度，使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3 Li2CO3、CoCO3 4CoCO3+2Li2CO3+O2 
4LiCoO2+6CO2 
%
【解析】
（1）“浸取”步骤加入H2SO4、H2O2，滤液中产生了Co2+，钴元素化合价由+3价变成了+2价，故H2O2作还原剂，用来还原LiCoO2。答案：还原剂。
（2）“浸取”时若加入盐酸，其会被LiCoO2氧化产生Cl2，造成环境污染，该反应的离子方程式为2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O，因LiCoO2难溶于水，故在离子方程式中不拆。答案：2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O。
（3）因Li2CO3和CoCO3都难溶于醇，向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用降低Li2CO3、CoCO3的溶解度，使其尽可能析出。滤渣b的主要成分是Li2CO3和CoCO3。答案：降低Li2CO3的溶解度，使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3；Li2CO3和CoCO3。
（4）在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为4CoCO3+2Li2CO3+O2
4LiCoO2+6CO2
（5）LiCoO2～S2O32-1：1关系n（LiCoO2）=cV×10-3mol，n（Co2O3）=
cV×10-3mol，m（Co2O3）=166×cV×10-3g，产品中钴的含量为
=%；答案：4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2；%。
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案
【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Cu | Zn | 稀硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
