A. C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B. C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C. 简单离子半径：D> C> B

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

（1）写出图中玻璃仪器的名称：①____；②____；③_____。

（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是___、___(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。

Ⅱ.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用。请回答下列问题：

（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___、胶头滴管。

（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为___克。

（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。

A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；

B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

C．用少量水___2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度___处，改用胶头滴管加水，使溶液___。

E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是____(填编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤C ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D. 100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

下列说法正确的是(　　)

A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B. 操作A与操作B完全相同

C. 该流程中硅元素的化合价发生改变

D. 反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

（1）以上物质中能导电的是____；

（2）以上物质属于电解质的是____；

（3）以上物质属于非电解质的是____；

（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；

（5）属于盐的有____；

（6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。

Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

（1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；

（3）分子数目_____；（4）原子数目____；

（5）质量_____。

III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；

（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；

（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。

A.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

B.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

请完成下列问题：

（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。

（2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；

③溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有________ (填化学式)。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)“还原”时，被Sb还原的物质为________(填化学式)。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此时溶液中的c(S2－)不低于_____；所加Na2S也不宜过多，其原因为_________________________________。

(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________________________。

(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________________。

【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒

B. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

C. 液氨的电离达到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。