题目内容
【题目】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。
【答案】Ar 3s23p6 sp3 V型 极性 N2H4 极性键、非极性键 HF分子之间能形成氢键
【解析】
A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，单原子分子A为Ar；D物质能刻蚀玻璃，则D为HF；B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，考虑为氢化物，三原子分子B的中心元素原子电子数大于15，则B为H2S，六原子分子C的中心原子电子数大于9-3=6，则C为N2H4，据此解答。
(1)由上述分析，可知A为Ar，处于第三周期0族，最外层电子数为8，其价层电子排布式为3s23p6；
(2)B为H2S，S原子价层电子对数=
=4、含有2对孤对电子，故S采取sp3杂化，H2S分子为V型结构，分子不是对称结构，正负电荷中心不重合，分子属于极性分子；
(3)由上述分析可知，C为N2H4，分子中两个N原子之间形成非极性键、N原子与H原子之间形成极性键，所以C是N2H4，在该物质的分子中含非极性键、极性键；
(4)D是HF，HF分子之间除了存在分子之间的作用力外，还能形成氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使HF沸点高于HCl等同主族其它元素氢化物。
