题目内容
【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；
③溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有________ (填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)“还原”时，被Sb还原的物质为________(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此时溶液中的c(S2－)不低于_____；所加Na2S也不宜过多，其原因为_________________________________。
(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________________________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________________。
【答案】SiO2 Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S SbCl5 9.04×10－24 mol·L－1 产生H2S等污染性气体(或生成Sb2S3) 2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O===2As↓＋3H3PO3＋9NaCl 3∶2
【解析】
(1) SiO2不溶于盐酸；
(2)根据滤渣1有S，说明“浸出”时Sb2S3中的S元素被SbCl5氧化为S，根据流程图可知，SbCl5被还原为SbCl3；
(3)“还原”时，加入适量的Sb还原“浸出”时加入的过量SbCl5；
(4) 根据Ksp(PbS)＝9.04×10－29计算Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全时溶液中的c(S2－)的最小值；
(5)“除砷”时Na3PO2与AsCl3发生氧化反应反应生成As和H3PO3；
(6)“电解”时SbCl3在阳极被氧化为SbCl5、SbCl3在阴极被还原为Sb。
(1) SiO2不溶于盐酸，所以滤渣1中除了S之外，还有SiO2；
(2) “浸出”时Sb2S3中的S元素被SbCl5氧化为S，SbCl5被还原为SbCl3，反应化学方程式是Sb2S3＋3SbCl5=5SbCl3＋3S；
(3)“还原”时，加入适量的Sb还原“浸出”时加入的过量SbCl5，所以被Sb还原的物质为SbCl5；
(4)Pb2＋完全沉淀时，c(Pb2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp(PbS)＝9.04×10－29，所以溶液中的c(S2－) 
9.04×10－24 mol·L－1；所加Na2S过多，会生成H2S等污染性气体。
(5)“除砷”时Na3PO2与AsCl3发生氧化反应反应生成As和H3PO3，反应化学方程式为2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋9NaCl；
(6)“电解”时SbCl3在阳极被氧化为SbCl5、SbCl3在阴极被还原为Sb，根据得失电子守恒，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2。
【题目】常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是
A | B | C | D | |
针筒① | 有颜色 | 有漂白性 | 呈酸性 | 含Cl2分子 |
针筒② | 无颜色 | 无漂白性 | 呈碱性 | 无Cl2分子 |
A. AB. BC. CD. D
