【题目】草酸（）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）已知时，：，溶液显酸性。解释溶液显酸性的原因：______；（用化学用语并配以必要文字说明）

（2）已知反应：，为了使草酸分解，通过燃烧反应提供能量：，已知分解的草酸与所需空气（其中氧气的体分数为）的物质的量之比为，则______

（3）草酸分解生成的燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备。在密闭容器中通入物质的量浓度均为的和；在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。

①由图判断压强、、、由小到大的顺序为：______；该反应的______0（填“<”“>”“=”）：

②该反应的平衡常数为______（结果保留两位小数）

（4）常温下，向的溶液中逐滴加入 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是______

①点时：

②点时：

③点时：

④点时：

【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。、为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当闭合时，从右向左通过交换膜移向极。下列分析不正确的是

A. 溶液中增大

B. 极的电极反应：

C. 电极上有产生，发生氧化反应

D. 反应初期，电极周围出现白色胶状沉淀

（1）写出图中四种实验操作的名称：___________________________________________________。

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：____________，____________。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

A从海水中获取蒸馏水____________；B从KCl溶液中获取KCl晶体____________；

C分离CaCO3和水____________；D分离植物油和水____________。

【题目】一定温度下，两种碳酸盐，（分别为Ca2+和Ba2+两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。已知比溶解度更大（不考虑阴离子的水解）。下列说法正确的是

A. 向 的溶液中加入固体，当加入固体的质量为时，恰好沉淀完全（离子浓度为时认为沉淀完全；忽略溶液体积变化）

B. 的

C. 该温度下，向的饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀

D. 线表示的溶解平衡曲线

A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1mol

D.1.5molH2O含有9.03×1023个水分子

【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是

A. 甲烧杯中溶液的逐渐减小 B. 乙烧杯中发生还原反应

C. 外电路的电流方向是从到 D. 电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

A. 高压放电法，反应的原理为3O22O3

B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C. 电解时，由电极经聚合固体电解质膜流向电极

D. 电解时，电极周围发生的电极反应有和

A. AB. BC. CD. D

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

①写出甲中负极的电极反应式：__________。

②乙中负极反应式为__________，总反应的离子方程式：_______。

（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH(甲醇)和O2 ，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为________________；正极反应式为______