A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH－向电极a移动

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

A. X极是电源负极，Y极是电源正极

B. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

A.AB.BC.CD.D

【题目】锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是（ ）

A.充电时，电解质溶液中向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中逐渐减小

C.放电时，负极反应为：

D.放电时，电路中通过电子，消耗氧气（标准状况）

（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：__________________________

（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：____________________________________

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子

B. 电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极A上H2参与的电极反应：H2＋2OH－－2e－＝2H2O

A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

【题目】在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为________________

A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应