Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是(　　)

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子

B. 电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极A上H2参与的电极反应：H2＋2OH－－2e－＝2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

此装置为燃料电池，H2、CO失电子，则电极A为负极，O2为正极；电解质溶液无OH－，则电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-。

A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，A错误；

B. B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B正确；

C.电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；

D.电解质没有OH-，负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，D错误；

答案为B