题目内容

【题目】锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为溶液,反应为。下列说法正确的是( )

A.充电时,电解质溶液中向阳极移动

B.充电时,电解质溶液中逐渐减小

C.放电时,负极反应为:

D.放电时,电路中通过电子,消耗氧气(标准状况)

【答案】C

【解析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知,O2O元素的化合价降低,被还原,应在原电池正极上反应,Zn元素化合价升高,被氧化,应为原电池负极,电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,结合原电池和电解池原理分析解答。

A.充电时阳离子向阴极移动,故A错误;

B.充电时,电池反应为2Zn(OH)42-═2Zn+O2+4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)逐渐增大,故B错误;

C.放电时,为原电池,负极发生氧化反应,负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,故C正确;

D.放电时,正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,电路中通过2mol电子,正极上消耗氧气=0.5mol,标况下的体积为0.5mol ×22.4L/mol =11.2L,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验:将金属钙置于空气中燃烧,然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水,此过程中反应放出大量的热,并且放出有臭味的气体。

(1)甲同学提出:运用类比学习的思想,Ca与Mg位于同一主族,化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式___________________

(2)乙同学提出:Ca的性质比Na活泼,在空气中燃烧还应有CaO2生成,请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式____________________

(3)丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分:

(查阅资料)

1.CaO2遇水反应生成H2O2,H2O2可能会分解产生一定量的O3

2.碘量法是最常用的臭氧测定方法,其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2),臭氧转化为氧气。反应式为O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH。

(提出假设)

假设1:该臭味气体只有NH3

假设2:该臭味气体只有________

假设3:该臭味气体含有________

(设计方案 进行实验探究)

(4)该小组同学设计如下实验方案,并进行实验,验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉-KI溶液、蒸馏水。

实验操作

预期现象与结论

取少量反应后固体于试管中,______

_____________

【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。

1)研究盐酸被MnO2氧化。

实验

操作

现象

常温下将MnO212mol·L-1浓盐酸混合

溶液呈浅棕色,有刺激泩气味

将Ⅰ中混合物过滤,加热滤液

生成大量黄绿色气体

加热MnO24mol·L-1稀盐酸混合物

无明显现象

①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程是________

②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是________

③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)c(Cl-)较低,设计实验Ⅳ进行探究:

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是________

④用下图装置(ab均为石墨电极)进行实验V

i. K闭合时,指针向左偏转

. 向右管中滴加浓H2SO4c(H+)≥7mol·L-1,指针偏转幅度变化不大ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4cH+)≥7mol·L-1,指针向左偏转幅度增大

i和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是________

2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸________(不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mLHNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2

实验

操作

现象

将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

试纸先变蓝,后褪色

将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2

试纸先变蓝,后褪色

……

……

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2,Ⅲ的操作是________

3)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

【题目】实验室从含碘废液(除外,含有等)中回收碘,实验过程如下:

1)向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为,其离子方程式为__________;该操作将还原为的目的是___________________

2)操作的名称为__________

3)氧化时,在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2,缓慢通入,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________;仪器ab的名称分别为:a__________b__________;仪器b中盛放的溶液为__________

4)已知:;某含碘废水(约为8)中一定存在,可能存在中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有的实验方案(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。

①取适量含碘废水用多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;

__________________

③另从水层中取少量溶液,加入淀粉溶液,加盐酸酸化后,滴加溶液,若溶液变蓝说明废水中含有;否则说明废水中不含有

5)二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。

完成氧化的离子方程式:ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________

②若处理含相同量的废液回收碘,所需的物质的量是______倍。

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