题目内容
【题目】锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为
溶液，反应为
。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，电解质溶液中
向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中
逐渐减小
C.放电时，负极反应为：
D.放电时，电路中通过
电子，消耗氧气
（标准状况）
【答案】C
【解析】
根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中O元素的化合价降低，被还原，应在原电池正极上反应，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，结合原电池和电解池原理分析解答。
A．充电时阳离子向阴极移动，故A错误；
B．充电时，电池反应为2Zn(OH)42-═2Zn+O2+4OH-+2H2O，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，故B错误；
C．放电时，为原电池，负极发生氧化反应，负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正确；
D．放电时，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电路中通过2mol电子，正极上消耗氧气
=0.5mol，标况下的体积为0.5mol ×22.4L/mol =11.2L，故D错误；
答案选C。
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，有刺激泩气味 |
Ⅱ | 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
Ⅲ | 加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是________ 。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________ 。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：
i. K闭合时，指针向左偏转
ⅱ. 向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指针向左偏转幅度增大
将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
Ⅱ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
Ⅲ | …… | …… |
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
