题目内容
【题目】（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________
（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为________________
【答案】（1）C4H10(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol(2分)
（2）1:1(2分)
【解析】
试题（1）丁烷化学式是C4H10,相对分子质量是58，则10kg丁烷的物质的量是n(C4H10)=" 10000g÷" 58g/mol=172.4mol，其完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105kJ，则单位物质的量的丁烷完全燃烧放出热量是5×105kJ÷172.4mol=2900kJ/mol，所以丁烷燃烧热的热化学方程式是C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol；（2）假设在混合物中含有C、H2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.2；393.5x+(483.6÷2)y=63.53，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以混合物中C与H2的物质的量之比为1:1。
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气。（实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大___，原因是___。
（2）哪一段时段的反应速率最小___，原因是___。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）___。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液
你认为可行的是（填编号）___。
