A. 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

B. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4

D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个

①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

A. 负极产生的Fe2＋向正极移动

B. 在SRB细菌作用下发生的电极反应为＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－

C. 总反应的化学方程式为4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－

D. 若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀

A. 原子半径：W>Z

B. 气态氢化物的稳定性：W>X

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。

（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。

（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。

（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4 的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。

A. X转化为Y的反应属于氧化反应

B. 与Y互为同分异构体

C. Y分子苯环上的二氯代物有5种

D. X、Y分子的所有原子可能共平面

（1）用浓盐酸与足量的 MnO2 反应制Cl2 的化学反应方程式_____。

（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为_____，作用是_____，现象是_____。

②装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。

③装置 F 的作用是_____。

④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。

（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极，B极的电极反应式为__________。

（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是__________，总反应化学方程式是_________。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（1）元素②的原子结构示意图为_____。

（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。

（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。

（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____

A. 干燥管b中装入碱石灰

B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2

C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小