Question

【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl2 的过程，为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）用浓盐酸与足量的 MnO2 反应制Cl2 的化学反应方程式_____。

（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为_____，作用是_____，现象是_____。

②装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。

③装置 F 的作用是_____。

④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 无水硫酸铜 检验水的存在 硫酸铜吸水变成蓝色的胆矾 氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性 由于G是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气，利用氯气易溶于有机溶剂中，除去氯气 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

（1）用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）①无水硫酸铜常用来检验水的存在，因为硫酸铜吸水即变成蓝色的胆矾；

②氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性；

③由于G是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气，利用氯气易溶于有机溶剂中，除去氯气；

④氯化氢溶于水和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。