Question

【题目】某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是

A. 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

B. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4

D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】A. Fe作为电解池的阳极时，发生如下反应，Fe-2e-=Fe2+，A错误；B. 燃料电池中，正极反应为O2得到电子，由电池的电解质环境为熔融碳酸盐，所以正极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B错误；C. 转移2mol电子，消耗氧气0.5mol，参与反应CH4物质的量为0.25mol，标准状况下，消耗CH4体积为5.6L，但C中没有明确气体状态，所以C错误；D. 二价铁能被氧气氧化成正三价，生成Fe(OH)3胶体，可以吸附污物而形成沉淀，D正确。故选择D。