题目内容
【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A. 原子半径：W>Z
B. 气态氢化物的稳定性：W>X
C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
【答案】C
【解析】
A.根据同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Z>W，A项错误；
B.根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性X>W，B项错误；
C.如W为Si,则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与最低负价的绝对值相等，C项正确；
D.Z可为Al、Si、P，其最高价氧化物的水化物可能为Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，D项错误。
故答案选C。
练习册系列答案
相关题目
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
| IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素②的原子结构示意图为_____。
（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。
（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。
（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____
