A. 步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液

B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C. 红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 步骤②的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

A. 常温下，pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

B. 标准状况下，22.4 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA

C. 32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA

D. 常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键

A. a为原电池的负极

B. b电极附近溶液的pH减小

C. a电极反应式为

D. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应

B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

C. 1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同

D. M苯环上的二氯代物有6种

①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等

②标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L

③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下，4.4g的CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA

⑥标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

⑦在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA

A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥

※残渣比重指降解后残留的干物质和反应前干物质的质量比

（1）本实验的自变量是______________和______________。

（2）根据表格，在试验所列举的条件中最适宜的为______________（填写编号）。

（3）如果要进一步加快反应速度，还可以采取____________________________方法改进实验。

（4）生产中通常要对秸秆进行高温消毒后再进行酶解，某工作车间错误的先加入酶制剂后才进行消毒。你认为消毒结束恢复常温后是否还需要重新加酶？_____________为什么？____________________________。

A. 利用图1所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气

B. 利用图2所示装置制取乙烯

C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯

【题目】图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是（ ）

A．b电极为正极

B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C．阳极电极反应式为CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2

(1)有机物A结构简式为___________。B的名称为___________。

(2)C转化为D的反应类型是___________。

(3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为___________。

(5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。

①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

②核磁共振氢谱只有5个峰

③能与FeCl3溶液发生显色反应

④能水解并能与银氨溶液反应

(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯()的合成路线(无机原料任选)___________。

【题目】在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

（1）试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。