题目内容
【题目】在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5(mol·L－1)－2 |
请完成下列问题：
（1）试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。
【答案】(1)＞ (2)c (3)2 ＞
【解析】
(1)因反应是放热反应，升温平衡向左移动，反应程度减小，故K1＞K2；(2)因反应前后气体总体积发生变化，故压强不变，说明反应混合物中各组分的含量不变，即反应处于平衡状态；反应前后气体质量不变，容器容积不变，故反应过程中混合气体的密度一直保持不变；反应平衡时，3v正(N2)＝v逆(H2)；容器中N2、H2、NH3的浓度之比与反应是否达到平衡状态无关；(3)在400℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的化学平衡常数K＝0.5，故400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为
＝2；利用容器中各物质的物质的量浓度可知：Q＝
＝
＝
＜2，所以反应2 NH3(g)N2(g)＋3H2(g)向右进行，v正(N2)＞v逆(N2)
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