（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____。装置B中盛放的试剂为____；

（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。

②装置D中发生的反应方程式为___________________。

③如果不用装置E会引起什么后果_______________

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。

（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

②阴极的电极反应式为____________。

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为____________________________，该反应自发进行的条件是_________。

（2）通常将SO2经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO2) : n(O2)＝2 : 1[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)]，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。

①下列说法不正确的是________；

A．T2＞T1 B．该反应正向是吸热反应 C．增大压强一定以使平衡正向移动

D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大

②图中B点的平衡常数Kp＝__________________________（提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）

③ 在压强为p1 MPa下，将2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图所示，请在图中画出p2 MPa（p1＜p2 ）时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p2 ）。 ______________

（3）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示）______________________________；常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH4Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断：__________________。

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒外还需要的仪器是____。

（2）根据计算得知，所需NaCl的质量为____g。

（3）所选容量瓶的规格是____。（填字母）

A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶

C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶

（4）下列操作对所配浓度的影响：偏大的有___；（填写字母）偏小的有___；无影响的有__。

A．称量用了生锈的砝码； B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

C．未洗涤溶解NaCl的烧杯； D．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

A. Ksp(CuS)的数量级为10－35

B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点

D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

Ⅰ． 氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量

D.压缩体积 E.分离出氨气

（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变

C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

①计算此温度下的化学平衡常数K=______，

②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

（1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______

（2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)

a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应

c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应

（3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________

（4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。

（5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

有机物C9H8O发生如下反应：

C9H8O

则C9H8O的结构简式为_______________。

（6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________

①甲醇的热值为23 kJ · g－1。写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________________。

②以甲醇为原料设计成燃料电池：若以熔融Na2CO3作为电解质，一极充入甲醇，另一极充入空气和CO2气体。回答下列问题：

充入空气和CO2气体的电极为__________极，该电池的总反应式：_____________________，充入甲醇电极的反应式：______________________________________。

③若用该燃料电池为电源，用石墨电极电解250 mL CuSO4溶液。则与充入空气和CO2气体的电极相连的是电解池的_______极；与甲醇电极相连的电极反应式为______________________；若燃料电池中消耗0.05 mol甲醇，电解池中共产生标准状况下气体2.24 L， 则原 CuSO4溶液浓度为________mol·L－1（假设电解前后溶液体积不变）。

（2）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。写出该电解的总反应_________________________________。

A. AB. BC. CD. D

A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能

B. 理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

C. 在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族

D. 电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+