Question

【题目】实验需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒外还需要的仪器是____。

（2）根据计算得知，所需NaCl的质量为____g。

（3）所选容量瓶的规格是____。（填字母）

A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶

C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶

（4）下列操作对所配浓度的影响：偏大的有___；（填写字母）偏小的有___；无影响的有__。

A．称量用了生锈的砝码； B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

C．未洗涤溶解NaCl的烧杯； D．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

Answer 1

【答案】胶头滴管 2.9g D A BCE D

【解析】

(1)根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；

(2)根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量；

(3)根据“大而近”的原则，根据需要配制溶液的体积来选择合适的容量瓶；

(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断。

(1)没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；根据提供的仪器可知，还需仪器有胶头滴管；

(2)氯化钠的质量为m=0.5L×0.1molL-1×58.5g/mol=2.925g，则所需NaCl的质量为2.9g；

(3)没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，故答案为D；

(4)A．称量用了生锈的砝码，所称NaCl的质量偏高，则配制溶液浓度偏大；

B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，容量瓶内NaCl的质量偏低，则配制溶液浓度偏小；

C．未洗涤溶解NaCl的烧杯，烧杯内有残余NaCl，容量瓶内NaCl的质量偏低，则配制溶液浓度偏小；

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响容量瓶内NaCl的质量和溶液的体积，对所配溶液的体积无影响；

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏小；

故：所配浓度偏大的有A；偏小的有BCE；无影响的有D。