[题目]下列关于有机化合物的说法正确的是A. 水.乙醇.乙酸都属于弱电解质B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D. 淀粉.油脂.蛋白质都属于高分子化合物——青夏教育精英家教网—

A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质

B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应

C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种

D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

序号	实验内容	实验目的
A	将2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中	配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A. A B. B C. C D. D

【题目】将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

下列说法不正确的是

A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B. 对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c点：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d点：达到滴定终点

【题目】（题文）（题文）PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均为烃基)

请回答下列问题：

(1)A用系统命名法命名为_____，D中官能团的名称是_______。

(2)反应①的反应类型为_______________。

(3)B与H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为_____。

(4)写出反应④的化学方程式：_________________________________。

(5)C的同分异构体X满足下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有______种。

另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则Y的结构简式为_________。

(6)参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)______________。

【题目】钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)，最早是将BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高温下反应制备的。

请回答下列问题:

（1）Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有___________个价电子。Y位于元素周期表的___________区。

（2）在BaCO3中，CO32-的空间构型为___________，C原子采取___________杂化；BaCO3、CaCO3受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是___________ (填化学式)。

（3）基态Cu3+的核外电子排布式为___________。

（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性，当x=0.2时，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。

（5）铜有两种氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的热稳定性强，原因是___________。

（6）如图是某种超导材料A的晶胞结构示意图，其化学式为___________。若A的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm、apm、bpm，则晶体的密度为___________g·cm-3。

【题目】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。

（5）仪器上标有温度的有________(填序号)。

（6）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是________。

A.①是量筒，读数为2.5 mLB.②是量筒，读数为2.5 mL

C.③是滴定管，读数为2.5 mLD.②是温度计，读数为2.5 ℃

（7）

a.图中有两处明显的错误是：①________；②________。

b.A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

c.实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是________。

【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g)　ΔH。

已知：①CH4、H2、CO的燃烧热分别为a 、b 、c (a、b、c均大于0)；

②水的汽化热为+d (d >0)。则ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。

(2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_______、_____。

③下列说法正确的是___________(填序号)。

A．温度越高，该反应的平衡常数越大

B．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

C．体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态

D．图中压强p1<p2

④200 ℃时，n(H2)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0~3 min内v(CH3OH)=_______。

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

⑤200℃时该反应的平衡常数K=____________。向上述200 ℃的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)甲、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为________。

【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_______。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，再调节溶液pH的范围为_______，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。

（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______________。

（4）上述流程中可循环使用的物质是________。

（5）现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2+++4+2H+2[Mn(PO4)2]3++H2O充分进行；加入稍过量的硫酸铵，发生反应+N2↑+2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3+Fe2+Mn2++ Fe3++2；用0.10 mol·L110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。